헤스의 법칙
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작성일 22-10-25 04:19
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둘 또는 그 이상의 화학식을 더하면 엔탈피 變化의 값 역시 두 화학식의 엔탈피 變化의 합과 같다는 것이 헤스의 법칙이다. 헤스의법칙 , 헤스의 법칙공학기술레포트 ,
배경지식
엔탈피는 상태함수이기 때문에 출발물질과 최종물질이 같은 경우에는 反應(반응)의 경로와 상관없이 엔탈피의 變化가 같다. 헤스의 법칙을 이용하면 옥탄과 같이 직접 엔탈피를 구하기 어려운 화학식의 엔탈피 變化를 구할 수 있다아
Data and Result
實驗1. 0.25M 염산용액 200mL + NaOH
사용한 NaOH 1.02g
250mL 비이커의 질량 : 105.0g
反應(반응) 후 잰 질량 : 280.1g
0.25M 염산용액의 무게 : 280.1 - 105.0 = 175.1g
反應(반응) 전 온도 : 26℃
反應(반응) 후 온도 : 29.5℃
온도 變化 : 3.5℃
0.25M HCl 용액 200mL 안에 있는 와 의 몰수=
NaOH 1.02g의 몰수
그러므로 이 反應(반응)에서 제한요소는 NaOH의 몰수가 되며 HCL 0.025mol과 NaOH 0.025몰이 反應(반응)한 것으로 생각할 수 있다아
反應(반응)계가 흡수한 열량은
q = = 2874.088 J 이 된다
實驗2. 증류수 200mL + 1g NaOH
사용한 NaOH : 1.01g
250mL 비이커의 질량 : 108.3g
反應(반응) 후 잰 질량 : 306.8g
염산용액의 무게 : 306.8 - 108.3 = 198.5g
反應(반응) 전 온도 : 28℃
反應(반응) 후 온도 : 30℃
온도 變化 : 2℃
1.01g NaOH :
反應(반응)계가 흡수한 열량은
q = = 1843.57J 이 된다
實驗3. 0.5M 염산용액 100mL + 0.5M NaOH 용액 100mL
250mL 비이커의 질량 : 106.5g
反應(반응) 후 잰 질량 : 298.9g
염산용액의 무게 : 298.9 - 106.5 = 192.4g
0.5M 염산용액 100mL 안에 있는 HCl의 몰 수 = 0.05m…(drop)
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